domov / veda / prírodné vedy / Kyselina soli, oxidy: Aké rozdiely

Kyslé soli, oxidy: Aké rozdiely

/
78 pohľady

Kyslé soli, oxidy: Aké rozdiely</a>

Chemické zlúčeniny majú klasifikáciu, ktorá je založená na ich štruktúru a vlastnosti.

Pochopiť, všeobecne, ako sú pripravené, a poznať rozdiely nie je len študenti, ktorí študujú chémiu, ale aj všetkým dospelým.

kyseliny

Kyselina - to sú chemické zlúčeniny,ktoré môžu rozkladať pripojiť katióny alebo anióny. Rôzni vedci klasifikovať tieto látky trochu inak, a najbežnejšie je rozdelenie kyseliny Johannes Nicolaus Brønsted a Lewisovou kyselinou. Johannes Nicolaus Brønsted kyseliny môžu poskytnúť vodíkový katión a Lewisovu kyselinu schopnú pričom v jeho štruktúre elektrónový pár pre vytvorenie kovalentnej väzby.
Spotrebiteľov o kyselín zvyčajne bližšie voči kyselinámJohannes Nicolaus Brønsted. Vo vodné roztoky týchto kyselín tvoria veľký počet dostupných zlúčenín H3O, táto zlúčenina je tiež označovaná ako hydronium. Jeho poplatok je rovný 1 (nabíjanie kyslík je -2, a tri atómy vodíka a získa sa 3, v dôsledku toho sa zmení +1). Je to hydroniové ióny spôsobujú vlastnosti kyselín, na ktoré sú známe v každodennom živote: schopnosť dráždiť. Sú to práve tieto ióny spôsobujú kyslú chuť roztokov kyselín a farba indikátora zmena.
Atómy vodíka v kyseline prostriedku sú mobilné a môžu byť nahradené atómami kovu, potom sa vytvorené soli, pozostávajúce z kovového katiónu a aniónu tzv zvyšok kyseliny.

soli

Soľ - kombinácia katiónov a aniónov, asktorý pôsobí ako zvyšok kyseliny. Soľ vodné roztoky môžu disociovať (tzv v chémii útlme reakcie) na tieto zložky. Sú pripravené zmiešaním kyseliny s bázou, za reakčných vytvára soľ a vodu. Soli majú tendenciu sa rozpúšťať vo vode veľmi dobre.
Katión môže byť nielen kovové, ale aj skupina NH4 amóniových, PH4 a ďalšie, medzi ktorými je organická zlúčenina a komplexné katióny.

oxidy

Oxidy, označovaný aj zlúčenina oxid jeRôzne prvky do dvoch atómov kyslíka, pričom kyslík tvorí väzbu s najmenej elektronegativní prvok. Takmer všetky zlúčeniny s O2 kyslíka sú oxidy.
Oxidy - veľmi bežný typ pripojenia. Patrí medzi ne voda, hrdza, oxid uhličitý, piesok. Oni sú veľmi časté, a to nielen na Zemi, ale v celom vesmíre. Na oxidy nie sú uvedené zlúčeniny, ktoré obsahujú skupinu O3 (ozón).

Rozdiely medzi oxidov, solí a kyselín

Oxidy môžu byť ľahko odlíšené od kyselín a solíKyslíka O2 skupina. Napríklad, to je H2O. Údaj o soli je prítomnosť katiónu, role, ktorá je obvykle kov, a kyslý zvyšok. Napríklad CuCO2, vyznačujúci sa tým, meď - katión a CO2 - zvyšok kyseliny. Kyseliny v kombinácii s vodou, aby sa rozložil na zvyšok kyseliny a skupinu H3O. Keď sa zlúčeniny s kyselinou vodíka nahradený kov kov (to katión) a vzniknutá soľ. Príkladom môže byť známe, že všetky kyseliny sírovej - H2SO4.

Kyslé soli, oxidy: Aké rozdiely To bol naposledy upravený: 23. mája 2017 podľa zuovaexx
Je to hlavná vnútorná nádoba text päty