domov / veda / prírodné vedy / Ako získať oxidy chlóru

Ako sa dostať oxidy chlóru

/
141 pohľady

Chlór môže tvoriť niekoľko rôznych oxidov.

Všetky z nich sa používajú v priemysle, vo veľkých objemoch ako je dopyt v mnohých oblastiach priemyslu.


Chlór reaguje s kyslíkom, rôzne oxidy, celkový počet, ktorý je päť druhov. Všetky z nich môžu byť označené všeobecným vzorcom ClxOy. Sú chlóru valenčné zmeny od 1 do 7.
Valence rôzne oxidy chlóru sa pohybuje: Cl2O - 1, Cl2O3 - 3, ClO2 - 4, Cl2O6 - 6, Cl2O7 - 7.
oxid chloričitý (I), sa používajú na výrobu chlórnanu, ktoré sú silné bieliace a dezinfekčné činidlá.
oxid chloričitý (II) je aktívne používa pre bielenie múku, celulózy, papiera a iných vecí, a pre sterilizáciu a dezinfekciu.
oxid chloričitý (VI) oxid a chlóru (VII), použité pre syntézu organických zlúčenín.

získanie Cl2O

Tento oxid bol pripravený na veľkom meradle výrobu z dvoch spôsobov.
1. Podľa tohto spôsobu Peluso. Vykoná sa reakcia medzi plynným chlórom a oxidom rtuťnatým. V závislosti od podmienok, môže dôjsť k inak zlúčenina ortuti, zostáva však cieľový produkt. Potom, oxid plynného chlóru sa skvapalní pri teplote -60 stupňov Celzia.
Reakčná rovnice opisujúce metódu Peluso:
2HgO + Cl2 = Hg2OCl2 + Cl2O
HgO + 2Cl2 = HgCl2 + Cl2O
2. Reakcie chlóru s vodným uhličitanom sodným podľa reakcie:
2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 + Cl2O + 2NaCl
Uhličitan sodný môže byť nahradené inými uhličitanov alkalických kovov alebo kovov alkalických zemín.

získanie ClO2

;
Jediná priemyselný spôsob výroby oxidu chloričitého na základe reakcií chlorečnanu sodného a oxidu siričitého v kyslom prostredí. Výsledkom tejto interakcie sa stáva reakcie:
2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + ClO 2

získanie Cl2O6

V priemysle Cl2O6 pripraví reakciou oxidu chloričitého s ozónom:
2ClO2 + 2O3 = 2O2 + Cl2O6

získanie Cl2O7

1. Opatrne kúrenie kyselina chloristá s anhydridom kyseliny fosforečnej vedie k separácii olejovité kvapaliny, ktorá je oxid chlóru (VII). Celý proces je opísaný reakciou:
2HClO4 + P4O10 = H2P4O11 + Cl2O7
2. Druhý spôsob výroby oxidu spojený s elektrinou. Ak roztok správanie elektrolýza kyseliny chloristej v anódovej priestore môže byť detekovaná Cl2O7.
3. Vykurovacia vo vákuu chloristan prechodových kovov v výsledky tvorby oxidu chloričitého (VII). Najčastejšie sa zahrieva chloristan niób alebo molybdén.

Fyzikálne vlastnosti oxidov

Cl2O: za štandardných podmienok hnedožlté plynu s zápach chlóru, a pri teplote pod 2 stupne Celzia zlato-červené kvapaliny. Výbušný vo vysokých koncentráciách.
ClO 2: za štandardných podmienok - plyn s charakteristickou vôňou červená-žltá, pri teplote nižšej ako 10 stupňov Celzia - červeno-hnedej kvapaliny. Exploduje na svetle, v prítomnosti redukčného činidla a za zahrievania.
Cl2O6: nestabilný plyn, ktorý sa začína rozkladať pri teplote od 0 do 10 stupňov Celzia za vzniku oxidu chloričitého, pri teplote 20 stupňov Celzia formy chlóru. V dôsledku tvorby oxidu chloričitého - explozívne.
Cl2O7: bezfarebná olejovitá kvapalina, ktorá pri zahriatí nad 120 stupňov Celzia exploduje. Môže vybuchnúť pri náraze.

Ako sa dostať oxidy chlóru To bol naposledy upravený: 23. mája 2017 podľa bafheats
Je to hlavná vnútorná nádoba text päty